<化學法來分離或提純混合物>

繼續(xù)給大家介紹常用的混合物的分離或提純方法有哪些？

混合物的分離方法有許多種，但根據(jù)其分離本質(zhì)可分為兩大類，一類：化學分離法，另一類：物理法，下面就混合物化學分離及提純方法歸納如下：

1.加熱法：

當混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。如，NaCl中混有NH₄Cl，Na₂CO₃中混有NaHCO₃等均可直接加熱除去雜質(zhì)。

2.沉淀法：

在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑的過量部分除去，后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。如，加適量的BaCl₂溶液可除去NaCl中混有的Na₂SO₄。

3.酸堿法：

被提純的物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO₂中的CaCO₃，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。

4.氧化還原反應(yīng)法：

如果混合物中混有還原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)?strong>氧化劑使其被氧化為被提純物質(zhì)。如將氯水滴入混有FeCl₂的FeCl₃溶液中，以除去FeCl₂雜質(zhì)；同樣如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可加入適當?shù)倪€原劑使其被還原為被提純物質(zhì)。如將過量的鐵粉加入混有FeCl₃的FeCl₂溶液中，以除去FeCl₃雜質(zhì)。

5.轉(zhuǎn)化法：

不能通過一次達到分離目的的，需要經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，將其轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。如分離Fe^3＋和Al^3＋時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)₃和NaAlO₂，過濾后，再加入鹽酸重新生成Fe^3＋和Al^3＋。在轉(zhuǎn)化的過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。

6.調(diào)節(jié)pH法：

通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。如，在CuCl₂溶液中含有FeCl₃雜質(zhì)，由于FeCl₃的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)pH的方法將Fe^3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃或Cu2(OH)₂CO₃。

7.電解法：

利用電解原理來分離提純物質(zhì)，如，電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。

以上這些都是常用的分離提純方法，希望可以幫助到那些做化學實驗的親們。